Kimia Kelas 10 SMA Struktur Atom

Kimia Kelas 10 SMA Struktur Atom – Halo murid onlineku, apa kabar kalian hari ini? semoga dalam keadaan sehat dan masih semangat belajar selalu. Di edisi kali ini kita akan mengulas salah satu materi pelajaran Kimia di kelas 10 SMA tentang struktur atom.

Sebelum kita membahas tentang bagaimana struktur atom itu, tahukah kalian bagaimana bentuk atom atau apa yang disebut atom itu? Menurut seorang ilmuan Yunani yang memiliki nama Democritus dimana kata atom berasal dari kata

Atomos yang artinya tidak terbagi. Sehingga disimpulkan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi. Kalau kalian pernah melihat butiran bedak tabur dan butiran terkecil itulah sebagai atom karena partikelnya tidak dapat dibagi lagi.

Dan materi struktur dari atom ini kita akan mempelajari bagaimana struktunya dan partikel penyusun atom itu. Supaya kalian bisa lebih memahaminya pastikan kalian membaca dan memahami artikel dibawah ini.

Ulasan Materi Kimia Kelas 10 SMA Struktur Atom

Partikel Dasar Penyusun Atom

Atom terdiri dari beberapa partikel penyusun yang disebut proton, elektron, dan neutron. Partikel yang memiliki muatan positif, sedangkan partikel atom yang memiliki muatan (-) disebut elektron serta neutron yang merupakan partikel penyusun yang muatannya netral.

Proton dan neutron berada pada inti atom atau nukleon sedangkan elektron terdapat pada kulit atom yang mengitari inti atom. Bagaimana murid online semua sampai materi ini sudah mengerti? kita lanjut ke pembahasan lambang atom.

Lambang Atom

X = lambang unsur

A = nomor massa (menyatakan jumlah proton + neutron)

Z = nomor atom (menyatakan jumlah proton, dimana untuk atom netral jumlah proton = jumlah elektron)

Atom Netral

Muridku, yang disebut sebagai Atom netral ialah atom yang mempunyai jumlah proton serta elektron yang sama.

∑proton = ∑elektron = nomor atom

Contoh:

proton = 13

elektron = 13

neutron = nomor massa – proton = 27 − 13 = 14

Ion Positif (Kation)

Ion positif merupakan atom yang melepaskan elektron, sehingga mengalami kelebihan jumlah proton.

∑elektron = nomor atom − muatan

Contoh:

proton = 12

elektron = 12 – 2 = 10

neutron = nomor massa – proton = 24 − 12 = 14

Ion Minus (-) (Anion)

Anion atau Ion (-) merupakan atom yang dapat menangkap elektron, sehingga mengalami kelebihan jumlah elektron.

∑elektron = nomor atom − muatan

Contoh:

proton = 17

elektron = 17 – (-1) = 18

neutron = nomor massa – proton = 35 − 17 = 18

Isotop, Isobar, dan Isoton

Isotop

Yang disebut dengan Isotop ialah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda. Akibatnya unsur-unsur memiliki jumlah proton/elektron sama, tetapi jumlah neutron berbeda.

Contoh:

proton = 29

elektron = 29

neutron = 34

Isobar

Selanjutnya ada Isobar yang merupakan unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda, tetapi nomor massa sama. Akibatnya unusr-unsur memiliki jumlah proton, elektron, dan neutron berbeda.

Contoh:

proton = 6

elektron = 6

neutron = 8

Isoton

Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom dan nomor massa berbeda, tetapi jumlah neutronnya sama.

Contoh:

proton = 1

elektron = 1

neutron = 2

Isoelektron

Isoelektron adalah atom-atom yang memiliki jumlah elektron sama.

Contoh:

proton = 13

elektron = 10

neutron = 14

Baiklah murid onlineku, itulah tadi ulasan materi pelajaran Kimia Kelas 10 SMA Struktur Atom yang berhasil kami sajikan ke kalian semua. Semoga mudah dimengerti untuk kalian. Semoga informasi ini berguna untuk kalian.

Terimakasih banyak sudah membaca dan menjadikan web blog kami sebagai salah satu referensi belajar kalian. Selain materi kimia kami juga menjadikan banyak materi-materi pelajaran lainnya dan sampai jumpa di postingan berikutnya.